Рівновага в розчинах електролітів. Залік з біонеорганічної хімії

Дізнаємось

Механізм буферної дії. Способи приготування буферних розчинів та обчислення рН середовища.
Про водневий показник (рН) як кількісна міра активної кислотності та основності.
Механізм гідролізу солей. Поняття ступіню гідролізу, залежність його від концентрації та температури. Константа гідролізу. Зміщення рівноваги гідролізу.
Значення гідролізу в життєдіяльності організму.

Навчимось

Складати молекулярні та йонні рівняння реакцій гідролізу; вміти прогнозувати зміщення рівноваги гідролізу; вміти експериментально визначати рН.
Визначити співвідношення компонентів гідрокарбонатної, фосфатної буферних систем, при якому рН буферної системи дорівнює рН крові; визначити зміну рН буферних розчинів при додаванні до них невеликих кількостей розчинів сильних кислот або лугів.
Визначити буферну ємність сироватки крові по кислоті та по лугу.

Проблемні питання

Д.з.

Доступно тільки для зареєстрованих користувачів